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Modèle moléculaire changement d`état

Chaque leçon est décrite dans un plan de cours détaillé qui suit le modèle d`instruction BSCS 5E. La phase d`exploration contient généralement des activités étudiantes suivies dans la phase d`explication avec une simulation simple qui illustre le comportement des particules pendant la conduction dans la première leçon et lors d`un changement de phase dans les leçons suivantes. La première leçon fournit des connaissances de base importantes nécessaires pour comprendre comment l`énergie est transférée dans les changements de phase ultérieurs. Les orbitales p dans ces modèles sont représentées par des sphères ou des ellipses de couleur rouge et bleu, qui représentent différentes phases, définies par les équations d`onde mathématique pour de telles orbitales. MS-PS1-4 développer un modèle qui prédit et décrit les changements dans le mouvement des particules, la température et l`état d`une substance pure lorsque l`énergie thermique est ajoutée ou enlevée. Énoncé de clarification: l`accent est mis sur les modèles qualitatifs de niveau moléculaire des solides, des liquides et des gaz pour montrer que l`ajout ou la suppression de l`énergie thermique augmente ou diminue l`énergie cinétique des particules jusqu`à ce qu`un changement d`État se produise. Des exemples de modèles pourraient inclure le dessin et les diagrammes. Des exemples de particules pourraient inclure des molécules ou des atomes inertes. Des exemples de substances pures pourraient inclure l`eau, le dioxyde de carbone et l`hélium. Limite d`évaluation: aucun un modèle plus détaillé de liaison covalente nécessite une prise en compte des orbitales atomiques de la coquille de Valence. Pour les éléments de deuxième période tels que le carbone, l`azote et l`oxygène, ces orbitales ont été désignées 2S, 2px, 2py & 2pz. La répartition spatiale des électrons occupant chacune de ces orbitales est illustrée dans le diagramme ci-dessous.

De très jolis affichages d`orbitales peuvent être trouvés sur les sites suivants: J. Gutow, Univ. Wisconsin Oshkosh R. Spinney, Ohio State M. Winter, Sheffield University commentaires sur l`inclusion de l`attente de rendement l`explication dans les leçons décrit la motion de la molécule/particule comme étant liée à l`énergie cinétique moyenne ou juste de l`énergie. Le terme énergie thermique n`est pas utilisé. Cela pourrait être facilement corrigé en soulignant que l`énergie cinétique associée au mouvement dans les simulations et l`explication est également appelée énergie thermique. Les objectifs des cinq leçons appellent tous les élèves à expliquer les phénomènes, tels que l`évaporation, la condensation, la fonte et le gel au niveau moléculaire ou atomique. La leçon 1 prévoit que les élèves développent un modèle, mais que les autres leçons évitent le terme. Grâce à l`utilisation d`animations ou de simulations, les élèves sont initiés à l`idée de modèles avec une utilisation limitée du terme et de l`idée.

Il n`y a pas de discussion ni d`explication des modèles. Introduire l`idée et la terminologie explicitement pourrait être facilement ajouté à chaque leçon dans la phase d`explication et d`élaboration. La manière dont les orbitales atomiques se chevauchent pour former des orbitales moléculaires est en fait plus complexe que les exemples localisés donnés ci-dessus. Ce sont des modèles utiles pour expliquer la structure et la réactivité de nombreux composés organiques, mais la théorie de l`orbitale moléculaire moderne implique la création d`un diagramme de corrélation orbitale. Deux exemples de ces diagrammes pour les éléments diatomiques simples F2 et N2 seront dessinés ci-dessus lorsque le bouton approprié est cliqué.